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Aprenda a fazer os Cálculos da Eletrólise com esse passo a passo.

Baixe gratuitamente conteúdos exclusivos para você dominar Química no ENEM e Vestibulares! https://professorgabrielcabral.com.br... Minha Rapeizeeeeee!!! Chegou o momento de sermos felizes e resolvermos os exercícios de cálculo que aparecem na Eletrólise. Se liga nessa questão do ENEM: (Enem 2010) A eletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise, com uma recuperação de aproximadamente 99,9%. Por ser um metal de alto valor comercial e de múltiplas aplicações, sua recuperação torna-se viável economicamente. Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (II) (CuSO4) durante 3 h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10A. A massa de cobre puro recuperada é de aproximadamente Dados: Constante de Faraday F = 96 500 C/mol; Massa molar em g/mol: Cu = 63,5. a) 0,02g. b) 0,04g. c) 2,40g. d) 35,5g. e) 71,0g. Tmj sempre, RAPEIZEEEEE! Chega mais lá no Instagram: @profgabrielcabral EH NOIX! #eletrólise #eletroquímica #enem2019